知识点一、化学方程式
1．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．化学方程式表示的意义
（1）按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
（2）按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（3）按粒子的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子。
知识点二、化学方程式的书写原则与步骤
1．化学方程式的书写原则
（1）必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质或化学反应。
（2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
2．化学方程式的书写步骤
（1）写——写出反应物、生成物的化学式，中间用“——”连接；
（2）配——在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子的数目相等；
（3）注——注明化学反应的条件，标出生成物的状态，并把“——”改成“＝”；
（4）查。
（1）误区一 条件“点燃”可写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象，不是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。
（2）误区二 “点燃”“加热”“高温”是一回事
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(℃左右)，一般用酒精灯作热源；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(℃以上)加热时。
（3）误区三 有气体生成标注“↑”，有固体生成标注“↓”
如果反应物中没有气体，生成物中有气体，生成气体才能标注“↑”号；溶液中的反应，生成物中有沉淀，沉淀后才能标注“↓”号。
知识点三、化学方程式的配平
1．定义
根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左右两边每一种元素的原子数目相等。
2．常用配平方法及步骤
如何判断化学方程式的正误
1．是否符合客观事实
检查反应方程式是否符合客观事实，反应物或生成物的化学式是否正确。
2．是否遵循质量守恒定律（即配平）
检查反应前后元素、原子的种类是否相同，原子的数目是否相等。
3．反应物和生成物不能调位
化学方程式不能倒写和移项，但“＝”同一边的物质的化学式位置可以互换。
4．化学方程式中化学式前面的化学计量数应是最简整数比
如不能把化学方程式
虽然化学方程式不违背质量守恒定律，但式中各物质化学式前的化学计量数不是最简整数比，这种写法是错误的。
5．是否滥用“↑”或“↓”等符号
如果反应物中有气体参与，则生成物中有气体生成时，气体物质的化学式右边不用注“↑”号；如果是反应物中有固体物质参与，则生成物中不溶物生成时，不溶物的的化学式右边不用注“↓”号。
6．是否错写或漏写反应条件
检查反应条件是否写错、漏写或多写。
解答微观反应示意图相关问题的方法：
①抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。
②若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；若小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。
③根据化学方程式逐项判断正误。
化学方程式与数学方程式表示的意义是否一致?
化学方程式中的“+”“＝”与数学方程式中的“+”“＝”写法相似，但读法不同。化学方程式中的“+”读作“和”“与”“跟”等，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读作“等于”。另外化学方程式不能颠倒或移项，如
①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。
③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。
化学方程式配平中的注意点
1．对于化学方程式的配平，可以联系着质量守恒定律及其成立的原因来理解和配平化学方程式。
2．在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数字。只有配平化学方程式时，才能将短线改写为等号。
3．在配平化学方程式的过程中，只能在化学式的前面加上合适的化学计量数，而不能改动化学式。
4．可能过最小公倍数法、归一法等方法来配平化学方程式。不管用什么方法，都是为了使化学反应前后原子的个数是相等的。
1．ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X，X的化学式为（
）
A．Na2SO4B．Na2SO3C．NaHSO4D．NaHSO3
2.不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（
）
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②都放出热量
D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素
3．化学方程式可读作（）
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.镁加氧气点燃等于氧化镁
4．年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:下列说法正确的是（）
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变，化合价改变
C.2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
5．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气气体可能是（）
A.SO2B.NO2C.NH3D.N2
6．下列关于化学方程式的含义叙述错误的是（
）
A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O
B．甲烷具有可燃性
C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2
D．每消耗16g甲烷就会生成18g水
7．对于化学方程式的读法不正确的是（
）
A．硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
C．1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
D．每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
8．下列化学方程式正确的是（
）
9．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是等号两边（
）
A．化学式前化学计量数之和是否相等
B．各种元素的种类是否相同
C．各种物质的状态是否相同
D．各种元素的原子个数是否相等
10．有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（
）
A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B．氢气加氧气点燃等于水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
11．关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）
A．表示各物质之间的质量比
B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率
D．表明化学反应的反应物、生成物
12．下列关于的理解不正确的是（）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
C．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
D．二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1:2
13．根据乙炔气体完全燃烧时的反应：
可以写出如下的符号式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）
A．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
B．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
C．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
14．在化学方程式
中，化学计量数之间的关系正确的是（
）
A．2m＝aB．3a＝nC．3m＝nD．2b＝m+n
15.配平下列化学方程式
1．
C
据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个钠原子、2个氯原子、2个硫原子、2个氢原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个硫原子、1个钠原子、1个氢原子，X的化学式为NaHSO4。
故选C。
2.
C
A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，不符合题意。
故选C。
3．
C
化学方程式中的“+”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”。
A、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确；
D、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选:C。
4．
B
A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为:4:32=2g:x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
5．
B
A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
故选B。
6．
D
A、该反应可读作：CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O，故选项说法正确。
B、甲烷能在氧气中燃烧，说明甲烷具有可燃性，故选项说法正确。
C、从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，则参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则每消耗16g甲烷就会生成36g水，故选项说法错误。
故选：D。
7．
A
A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
C、微观上，该反应可读作1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，故选项说法正确。
D、该反应可读作：每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫，故选项说法正确。
故选：A。
9．
D
化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等；故配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是各种元素的原子个数是否相等。
故选：D。
10．
D
A、化学式前面的数字反映的是参加化学反应的物质分子的数目，不是物质的质量，选项错误；B、该化学方程式从物质的角度应读为：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，选项错误；C、该化学方程式从围观的角度应读为：每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个水分子，选项错误；D、该化学方程式从物质的角度应读为：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，选项正确，故选D。
11．
C
A、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，可以表明各反应物和各生成物之间的质量比，故A选项说法正确，不符合题意。
B、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故B选项说法正确，不符合题意。
C、化学方程式不能表明化学反应的快慢，故C选项说法错误，符合题意。
D、化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，上方的是反应条件，故D选项说法正确，不符合题意。故选C。
12．
C
A、该化学方程式可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故A正确。
B、根据化学方程式可知，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故B正确。
C、根据化学方程式可知，参加反应的硫与氧气的质量比=32：32=1：1，故C错误。
D、1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1：2，故D正确。故选C。
13．
A
A、参加反应的乙炔和氧气的质量比为：2×（12×2+2）：5×（16×2）=13：40，符合题意；
B、化学计量数之比即化学式前面的数字之比，故参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为：2：5，不符合题意；
C、在同温同压下，分子个数比就是气体的体积比，故参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2，不符合题意；
D、化学式前面的数字表示的是分子的个数，故参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，不符合题意。故选A。
14．
B
反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项正确。
C、2a＝m，3a＝n，则6a＝3m，6a＝2n，则3m＝2n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项错误。
故选：B。