｜作者：希冀
大家好我是希冀今天为大家介绍的是生活中无处不在的活泼精灵－氧气
氧气的发现历史
氧元素是由英国化学家约瑟夫·普利斯特里与瑞典药剂师及化学家舍勒于年分别发现。但是普利斯特里却支持燃素学说。另有说法认为氧气首先由中国人马和首先发现。
氧气的物理性质
氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。熔点-.4℃，沸点-℃。在压强为kPa时，氧气在约-摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。相对密度1.14（-℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1）。同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。
氧气化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。
氧气的运用
氧气在现实生活中的运用非常广泛。氧气在焊接中的应用主要有两方面:1.与可燃气体混合燃烧，获得极高的温度，用于焊接和切割，如氢-氧焰、氧-乙炔焰等；2.与二氧化碳（CO）、氩气（Ar）等按一定比例混合，可用于混合气体保护焊。
在医学中的应用也是非常广泛，有时病人由于呼吸器官发生障碍，体内缺氧，单靠吸入空气里的氧气已感不足，就需要吸入高浓度的氧加以补充，进行医疗。病人呼吸不用纯氧，而用增加氧含量的空气，含氧量的多少可随病人的需要而定。
氧气的制取
物理法(工业法)
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气.具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。
二、化学法又分为以下几种：
1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。
2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2
3、水通电生成氢气与氧气2H2O==通电==2H2+O2
4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气2H2O2=MnO2=2H2O+O2
5、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气2NaO+2HO==4NaOH+O
氧气与生物
空气中的氧气大部分来源于绿色植物的光合作用。绿色植物通过光合作用制造的有机物,不仅满足了自身（生长、发育、繁殖）的需要,而且为生物圈中的其他生物提供了（基本的食物来源）、（氧气来源）、（能量来源）.绿色植物通过光合作用,不断消耗大气中的二氧化碳,产生氧气,维持了生物圈中的碳──氧平衡.
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