课标要求：
1.认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液的酸碱性的方法。
4.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
名师考点精讲：思维导图
酸碱思维导图考点1 常见酸、碱的性质和用途[必考]
特别注意：1.吸水性是浓硫酸的物理性质;脱水性、强氧化性是浓硫酸的化学性质,以上这些性质稀硫酸均不具有。
2.稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不断地搅拌,不可把水倒入浓硫酸中,另外,不能在容器口较小的容器中稀释浓硫酸。若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓盐酸具有挥发性,敞口放置一段时间后,溶液的质量和溶质质量分数都会减小;浓硫酸具有吸水性,敞口放置一段时间后,溶液的质量会增大,而溶质质量分数会减小。
4.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳、甲烷等气体,但不能用来干燥氨气(干燥装置如图所示)。
5.氢氧化钠固体露置在空气中,不仅会吸收空气中的水蒸气而潮解,还会与空气中的二氧化碳反应而变质,所以氢氧化钠一定要密封保存。
考点2 溶液的酸碱性和酸碱度
1.溶液的酸碱性
(1)酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红 ,但不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 ,使无色酚酞溶液变 红 。
特别注意：酸性溶液不一定是酸溶液,有些盐的溶液也呈酸性(如NH4Cl溶液);碱性溶液不一定是碱溶液,有些盐的溶液也呈碱性(如Na2CO3溶液)。
2.pH与溶液的酸碱度
(1)溶液的酸碱度常用pH来表示,常温下,酸性溶液的pH 7,中性溶液的pH = 7,碱性溶液的pH 7。
(2)测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸 。用该方法测某溶液的pH,正确的操作方法是 用滴管吸取或用玻璃棒蘸取少量待测溶液,滴在干燥的pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出该溶液的pH 。
考点3 中和反应[必考]
1.中和反应:复分解反应中的一种特殊反应,指的是酸与碱作用生成盐和水 的化学反应。
2.实质:酸中的氢离子 和碱中的 氢氧根离子 作用生成 水 的过程,该过程 放出 热量。
3.应用:改良酸(碱)性土壤 、 治疗胃酸过多 、处理工厂排放的酸性污水等。
实验突破：中和反应的探究
1.探究过程
2.中和反应的实质
酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水(H2O)。
3.判断中和反应是否发生的方法（重点）
4.酸碱反应后所得溶液中溶质的判断
在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,可能酸碱恰好完全反应,也可能酸过量。检验酸是否过量的方法:①滴加紫色石蕊溶液;②用pH试纸;③加入比较活泼的金属;④加入碳酸盐。